Отримання знань

дистанційна підтримка освіти школярів


Тут ви можете виконати завдання чи задати питання по змiсту цього уроку.

Олена (Chicharova_Lena) 2018-02-08 18:01:31
1.Назва NO2 N2O5

2.Оксиди Несолетворні Солетворні

3.Добування У природі може утворюватися під час грози:
В лабораторії:
3Cu 8HNO3( розб.) +3Cu(NO3)2 2NO +
• В промисловості:
4NH3+5O2--4NO + 6H2O
В промисловості:
2NO+O2+2NO2
В лабораторії:
Cu + 4HNO3 + Cu(NO3 )
2 + 2NO2 --2H2O

4.Хімічний символ NO2 N2O5

5.Ступінь окиснення +1 +5

6.Характер оксиду Газ Тверда речовина

7.Колір Безбарвний Білий

8.Застосування Знеболюючий засіб у медицині„

9.Фізичні властивості. За стандартних умов нітроген(ІІ)
оксид — безбарвний газ без запаху, з
низькими температурами плавлення і кипіння,
трохи важчий за повітря, погано розчиняється у
воді.
нітроген(ІV) оксид
отруйний газ
бурого кольору, має
характерний запах,
добре розчиняється у воді
10.Хімічні властивості. Нітроген(ІІ) оксид належить до несолетворних
оксидів, тому не взаємодіє ні з кислотами, ні
з лугами. Він має високу відновну властивість,
яка пояснюється низьким ступенем окиснення
Нітроген +2.
Оксид азоту(V) є стійким лиш
за температур нижче 10 °C, в
іншому випадку він поступово
розкладається, інколи із вибухом

11. Добування (2) Окиснення амоніаку :4NH3+5O2→4NO+6H2O
розведеної нітратної кислота реагує з міддю
3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
Відновлення нітритів у розведеній
сульфатній кислоті:
6NaNO2+3H2SO4→4NO2+2HNO3+3Na2SO4+2H2O
Отримання оксиду NO2
4NH3+5O2→4NO+6H2O
2NO+O2→2NO2
У лабораторії
Cu+4HNO3→Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
Отримання роскладу
2Pb(NO3)2→2PbO+4NO2↑+O2


Коментар - Порівнюється з іншим оксидом, а не з нітратною кислотою.
Неповне порівняння хімічних властивостей, відсутні рівняння реакцій, особливо для кислотного оксиду, що підтверджують
його характер. В 2-ій колонці який порівнюється оксид : нітроген(ІV) оксид чи Оксид азоту(V)?
Коцюба Олексій (common2017) 2018-02-04 16:15:44
Нітроген(ІІ) оксид NO

Оксид азоту(II) - NO Фізичні властивості. Безбарвний газ, який при низьких температурах - блакитна рідина. У твердому стані - димеризован (N2O2). Не розчинний у воді. t0(плав) = -1640С, t0(квп) = - 151,70 С. Отримання. 1. При реакції неактивних металів з розведеною азотною кислотою: 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4h 2 o 2. При каталітичному окисленні аміаку: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 3. При взаємодії з киснем повітря: N2 + O2 = 2NO (t0 ≥ 20000C, кат. Pt/Rh) 4. При взаємодії нітритів з сірчаною кислотою: 2 NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + NO + NO2 + H2O
Добування:
1) Може утворюватися під час грози.
2) В лабораторії можна додати до Купруму нітратну кислоту і утвориться Купрум нітрат,нітроген(ІІ) оксид і вода
3)В промисловості амоніак окиснюють і утворюється ніроген(ІІ) оксид і вода
НЕСОЛЕТВІРНИЙ!
Нітроген(ІV) оксид NO2

Оксид азоту(IV) - NO2 і його димер N2O4 Фізичні властивості. Це червоно-бурий газ з різким запахом. При низьких температурах через наявність у атомів азоту неспарених електронів димеризуется в N2O4. Димер у рідкому стані прозорий, а в твердому - білий. t(пл) = -11,20 С. Добре розчиняється у холодній воді. Насичений розчин має яскраво-зелений колір. Отримання. Термічним розкладанням нітратів металів, розташованих в ряду активності в інтервалі Al-Сі: 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2 Взаємодією міді з концентрованою азотною кислотою: Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Окисленням оксиду азоту(II): 2NO + O2 = 2NO2
Хімічні властивості:

Хімічні властивості. Взаємодія з водою: 2NO2 + H2O(хол) = HNO3 + HNO2 3NO2 + H2O(гір) = 2HNO3 + NO Взаємодія з розчинами лугів: 2NO2 + 2КОН = КNO 3 + КNO2 + Н2О При розчиненні у воді в присутності кисню: 4NO2 + 2H2O + О2 = 4HNO3 Використовується в промисловому спосіб отримання азотної кислоти. Хороший окислювач: NO2 + SO2 = SO3 + NO 2NO2 + 4Cu = 4CuO + N2 (500-6000C)
Добування:

1) В промисловості окиснюють Нітроген(ІІ) оксид
2) В лабораторії добувають так як і Нітроген(ІІ) оксид
Хімічні властивості нітроген(IV) оксиду

Нітроген(IV) оксид – солетворний оксид.
(Реакція диспропорціювання)
-------------------------------------

Коментар - порівнюються оксиди нітрогену, а фізичні властивості вказані не оксиду NO, а простої речовини - азоту.
Відсутнє порівняння хімічних властивостей,рівняння реакцій.Класифікація Нітроген(ІІ) оксиду NO ?(Т.С.)
Кристина (Kristina_Revka) 2018-02-11 15:20:18
Нітроген(II) оксид NO - це безбарвний газ, без запаху, погано розчиняється у воді. Належить до несолетворних оксидів.
Фізичні властивості:
Оксид азоту NO за звичайних умов є безбарвним газом із дуже низькою температурою кипіння (-151,8°С) і температурою плавлення (-163,6°С). У твердому стані, завдяки наявності неспареного електрону, сполука повністю димеризується з утворенням оксиду N2O2, а у рідкому — приблизно на чверть.
Хімічні властивості:
1.Найхарактернішою властивістю монооксиду азоту є його здатність легко сполучатися при звичайних умовах з киснем повітря з утворенням діоксиду азоту
2NO+O2=2NO2
2.При високотемпературному нагріванні та в присутності каталізатору BaO, газуватий NO розкладається на прості сполуки
2NO-N2+O2
3.При взаємодії із галогенами або сульфатною кислотою (в присутності кисню), NO окиснюється із утворенням сполук нітрозилу:
2NO+CI2-NO+CI
Добування:
1.В лабораторіях монооксид азоту зазвичай добувають взаємодією розведеної нітратної кислоти з міддю при деякому нагріванні за реакцією:
3Cu+8HNO3-Cu(NO3)2+2NO+4H2O
2.Також його можна добути окисненням аміаку киснем повітря при наявності каталізатора - платини.
3.Застосовуються також реакції відновлення нітритів у розведеній сульфатній кислоті:
6NaNO2+3H2SO4-4NO+2HNO3+3NA2SO4+2H2O
KNO2+KI+H2SO4-NO+I2+K2SO4+2KOH
Нітроген(ІV) оксид, нітроген діоксид NO2 за стандартних умов — це газ бурого кольору1 з характерним гострим запахом, важчий за повітря, добре розчиняється у воді; легко зріджується у безбарвну речовину за температури -11 °С і кипить за температури +21,3 °С. Нітроген(ІV) оксид схильний до димеризації
Хімічні властивості:
1.Нітроген(ІV) оксид — кислотний оксид, реагує з водою, утворюючи дві кислоти, а саме нітратну HNO3 і нітритну HNO2. Нітроген(ІV) оксид у цій реакції диспропорціонує
2NO2+H2O-HNO3+HNO2
2.Якщо ж реакція нітроген(ІУ) оксиду з водою відбувається за наявності кисню, то утворюється лише нітратна кислота:
4NO2+2H2O+O2-4HNO3
3.Нітроген(ІV) оксид як кислотний оксид реагує з лугами:
2NO2+NaOH-NaNO3+NaNO2+H2O
4.За наявності кисню утворюється лише натрій нітрат:
4NO2+4NaOH+O2-4NaNO3+2H2O
Фізичні властивості:
Реакція утворення димеру є оборотною. Температура плавлення — -11,2 °С. За температури -12 °С кристали речовини безбарвні, складаються лише з молекул N2O4. За температури +21,1 °С ця червоно-бура рідина (яка містить 0,1 % NO2) кипить, а при підвищенні температури до +140 °С і вище речовина складається лише з молекул NO2.
Добування:
Нітроген(ІV) оксид утворюється при окисненні нітроген(ІІ) оксиду за нормальних умов або під час термічного розкладання нітратів:
2NO+O2-2NO2
2Cu(NO3)2-2CuO+4NO2+O2
Коментар - Порівнюються 2 оксида. а описується проста речовина - азот( і будова , і фізичні властивості). Відсутні рівняння
реакцій, також слід класифікувати кожен оксид.
Євгенія (zhenia_polizhai) 2018-02-03 16:52:30
1. Нітроген(ІІ) оксид NO
Безбарвний газ, без запаху,з низькими температурами плавлення і кипіння, трохи важчий за повітря, погано розчиняється у воді.
належить до несолетворних оксидів,не взаємодіє ні з кислотами, ні з лугами.
Має високу відновну властивість, яка пояснюється низьким ступенем окиснення Нітрогену +2
Добувають у лабораторних умовах, під час грози
Нітроген(ІV) оксид NO2
це газ бурого кольору, з характерним гострим запахом, дуже отруйний, з низькими температурами кипіння і плавлення, важчий за повітря, добре розчиняється у воді,солетворний кислотний оксид,реагує з водою, утворюючи 2 кислоти: нітритну — HNO2 і нітратну — HNO3
Пари оксидів нітрогену токсичні за винятком нітроген(І) оксидуN2O, вони уражають легені, призводять до зниження кров’яного тиску, збільшення розмірів печінки і селезінки, розладу психіки.

-------------------------------------
Коментар - відсутнє добування оксидів та рівняння реакцій, що підтверджують написані хімічні властивості.
Мироненко Антон (a_miron) 2018-02-06 19:52:41
Фізичні властивості NO(II): є безбарвним газом із дуже низькою температурою кипіння -151,8°С і температурою плавлення -163,6°С. У твердому стані, завдяки наявності неспареного електрону, сполука повністю димеризується з утворенням оксиду N2O2, а у рідкому — приблизно на чверть. У воді розчиняється важко: при звичайній температурі лише близько 5 см³ в 100 г води.

Хімічні властивості NO(II):належить до несолетворних оксидів, тому не взаємодіє ні з кислотами, ні з лугами. Він має високу відновну властивість, яка пояснюється низьким ступенем окиснення Нітрогену +2.
1)Здатність легко сполучатися при звичайних умовах з киснем повітря з утворенням діоксиду азоту:
2NO+O2→2NO2
2)При високотемпературному нагріванні та в присутності каталізатору BaO, газуватий NO розкладається на прості сполуки. Рідкий NO із плином часу може диспропорціонувати з утворенням оксидів азоту(I) та азоту(III):
2NO→N2+O2
700°C KAT
4NO→N2O+N2O3
3)При взаємодії із галогенами або сульфатною кислотою (в присутності кисню), NO окиснюється із утворенням сполук нітрозилу:
2NO+Cl2→[NO]+Cl-
4NO+O2+4H2SO4→4[NO]+HSO4-+2H2O
4)Аналогічно він утворює нітрозильні комплекси з солями перехідних металів у водних розчинах, зокрема з солями двовалентного заліза утворює бурий малостійкий нітрозосульфат, що розкладається при нагріванні:
NO+FeSO4→[Fe(NO)SO4]


Добування
1)Окиснення аміаку киснем повітря в присутності каталізаторів:
4NH3+5O2→4NO+6H2O
400-600°С
2)Взаємодія розведеної нітратної кислоти з міддю при деякому нагріванні за реакцією:
3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
3)Відновлення нітритів у розведеній сульфатній кислоті:
6NaNO2+3H2SO4→4NO2+2HNO3+3Na2SO4+2H2O
KNO2+KI+H2SO4→NO+I2+K2SO4+2KOH

Фізичні властивості NO(IV): це газ бурого кольору, з характерним гострим запахом, дуже отруйний, з низькими температурами кипіння і плавлення. Важчий за повітря, добре розчиняється у воді, бо молекула N02, як і молекула води, має кутову форму.

Хімічні властивості NO(IV): солетворний кислотний оксид. Він не лише добре розчиняється у воді, а водночас реагує з нею, утворюючи дві кислоти: нітритну – HNO2 і нітратну – HNO3: 2NO2+H2O=HNO2+HNO3
1)Зріджений оксид NO2 частково димеризується в N2O4:
2NO2→N2O4
2)При температурі понад 150 °C NO(IV) починає розкладатися:
2NO2→2NO+O2
3)У воді NO2 диспропорціонує з утворенням нітратної кислоти та, в залежності від умов, оксидів N2O3 або NO:
4NO2+H2O→2HNO3+N2O
3NO2+H2O→2HNO3+NO
4)При пропусканні оксиду крізь луги утворюється суміш нітратів та нітритів, а при окисненні реакційної суміші — тільки нітрати:
NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3
4NO2+4NaOH+O2→4NaNO

Добування
1)Отримання оксиду NO2 пролягає в окисненні повітрям аміаку та продукту реакції — оксиду NO:
4NH3+5O2→4NO+6H2O
2NO+O2→2NO2
2)У лабораторії NO2 зазвичай отримують дією концентрованої нітратної кислоти на мідь:
Cu+4HNO3→Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3)Також його можна отримати термічним розкладанням нітрату свинцю, однак при проведенні реакції слід дотримуватися обережності:
2Pb(NO3)2→2PbO+4NO2↑+O2

____________________________-
Коментар : Що означає запис "Оксид NO (ІV)"











Литвиненко Кирило (toper2248) 2018-02-06 20:00:44
Окси́д азо́ту(II)- — неорганічна сполука складу NO. За звичайних умов є безбарвним, токсичним і незаймистим газом. У рідкому та твердому станах сполука димеризується з утворенням оксиду N2O2.
Монооксид азоту належить до несолетвірних оксидів: з водою він не утворює кислоту або основу, а безпосередньо реагуючи з основами та з кислотами, не утворює солей.


Фізичні властивості:
Оксид азоту NO за звичайних умов є безбарвним газом із дуже низькою температурою кипіння (-151,8°С) і температурою плавлення (-163,6°С). У твердому стані, завдяки наявності неспареного електрону, сполука повністю димеризується з утворенням оксиду N2O2, а у рідкому — приблизно на чверть.
У воді розчиняється важко,при звичайній температурі лише близько 5 см³ в 100 г води.


Хімічні властивості:
Найхарактернішою властивістю монооксиду азоту є його здатність легко сполучатися при звичайних умовах з киснем повітря з утворенням діоксиду азоту (реакція має велике значення при виробництві нітратної кислоти):
2NO+O2→2NO2
При високотемпературному нагріванні та в присутності каталізатору BaO, газуватий NO розкладається на прості сполуки. Рідкий NO із плином часу може диспропорціонувати з утворенням оксидів азоту(I) та азоту(III):
2NO→N2+O2
4NO→N2O+2NO3
При взаємодії із галогенами або сульфатною кислотою (в присутності кисню), NO окиснюється із утворенням сполук нітрозилу:
2NO+Cl2→[NO](+)Cl(-)
4NO(liquid)+O2+4H2SO4→4[NO](+)H2SO4(-)+2H2O
Аналогічно він утворює нітрозильні комплекси з солями перехідних металів у водних розчинах, зокрема з солями двовалентного заліза утворює бурий малостійкий нітрозосульфат, що розкладається при нагріванні.
Оксид азоту відновлюється до вільного азоту графітом, червоним фосфором, неметалічними сполуками-відновниками, а також деякими металами:
2NO+C→N2+CO2
10NO+4P→5N2+P4O10
2NO+2H2S→N2+2H2O+2S
2NO+2SO2→N2+2SO3
2NO+4Cu→N2+2Cu2+O


Добування:
Промисловий метод.

У промислових масштабах синтез оксиду азоту(II) є однією зі стадій в отриманні нітратної кислоти. Його добувають окисненням аміаку киснем повітря в присутності каталізаторів:
4NH3+5O2→4NO+6H2O
Кількість перетвореного в NO аміаку становить приблизно 93—98%. Іншими, побічними, реакціями є утворення азоту та оксиду азоту(I):
4NH3+3O2→2N2+6H2O
2NH3+2O2→N2O+3H20
Окрім цього, може відбуватися часткове розкладання кінцевого продукту, NO, а також його взаємодія із аміаком:
2NO→N2+O2
6NO+4NH3→5N2+6H2O
Згідно з однією з найпоширеніших теорій механізму окиснення, запропонованою Максом Боденштейном, аміак окиснюється атомарним киснем, адсорбованим на каталізаторі, з утворенням гідроксиламіну, який поступово розкладається з утворенням NO:
O2→2O
NH3+O→NH2OH
NH2OH+O2→HNO2+H2O
HNO2→NO+OH(-)
2OH(-)→O+H2O
Основними застосовуваними каталізаторами є платина та, меншою мірою, родій і паладій. Попри їхню високу вартість, вони мають перевагу у вищому виході реакції та меншій схильності до отруєння.

Лабораторний метод.

В лабораторіях монооксид азоту зазвичай добувають взаємодією розведеної нітратної кислоти з міддю при деякому нагріванні за реакцією:
3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO+4H2O




Окси́д азо́ту(IV)-неорганічна сполука складу NO2. За звичайних умов є газом червоно-бурого кольору, з характерним гострим запахом або жовтуватою рідиною. Газ є сумішшю оксиду NO2 та його димеру N2O4. Ця суміш при 21,15 °С згущується на прозору жовту рідину, а при -11,2°С — замерзає в безбарвну масу. При температурі 140 °C діоксид азоту складається тільки з молекул NO2, він дуже темного, майже чорного кольору.


Структура:Молекула NO2 має вигнуту будову із кутом O-N-O у 134,1°. Відстань N-O складає 1,193 Å.

Фізичні властивості:
Оксид азоту (IV) високотоксичний. Навіть в невеликих концентраціях він подразнює дихальні шляхи, у великих концентраціях викликає набряк легенів.Газ бурого кольору, з характерним гострим запахом, дуже отруйний, з низькими температурами кипіння і плавлення. Важчий за повітря, добре розчиняється у воді, бо молекула N02, як і молекула води, має кутову форму.

Хімічні властивості:

Зріджений оксид NO2 частково димеризується в N2O4 (у діапазоні температур −11,2…20,7 °C):
2NO2→←N2O4
При температурі понад 150 °C оксид азоту(IV) починає розкладатися:
2NO2→2NO+O2
У воді NO2 диспропорціонує з утворенням нітратної кислоти та, в залежності від умов, оксидів N2O3 або NO:
4NO2(liquid)+H2O→2HNO3+N2O3
3NO2+H2O(hot)→2HNO3+NO
При пропусканні оксиду крізь луги утворюється суміш нітратів та нітритів, а при окисненні реакційної суміші — тільки нітрати:
NO2+2NaOH→NaON3+H2O
4NO2+4NaOH(hot)+O2→4NaNO3+2H2O
Діоксид азоту відновлюється воднем у присутності каталізаторів (платини, нікелю):
2NO2+7H2→2NH3+4H2O
Діоксид азоту проявляє себе як дуже сильний окисник. Так, він легко окиснює значну кількість неметалів, металів, а також їхніх сполук:
2NO2+2S→N2+2SO2
10NO2+8P→5N2+2P4O1
6NO2+2CS2→3N2+2CO2+4SO2
NO2+Na→NaNO3+NO
NO2+K→KNO2

Добування:
Промислове отримання оксиду NO2 пролягає в окисненні повітрям аміаку та продукту реакції — оксиду NO:
4NH3+5O2→4NO+6H2O
2NO+O2→2NO2
У лабораторії NO2 зазвичай отримують дією концентрованої нітратної кислоти на мідь:
Cu+4HNO3→Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O
Також його можна отримати термічним розкладанням нітрату свинцю, однак при проведенні реакції слід дотримуватися обережності:
2Pb(NO3)2→PbO+4NO2↑+O2↑

-------------------------------------
Коментар: Для чого копіювати такий складний матеріал з інших джерел, не розуміючи чималу частину написаного? Слід порівнювати вивчене.
Анастасія (Nastia16) 2018-02-06 16:23:29
Нітроген(II)оксид-неорганічна сполука складу NO. За звичайних умов є безбарвним, токсичним і незаймистим газом.
Нітроген(II)оксид має низькі температури плавлення і кипіння, трохи важчий за повітря, погано розчиняється у воді.
NO-належить до несолетворних оксидів, тому не взаємодіє ні з кислотами, ні з лугами.

Фізичні Властивості:
Нітроген(II)оксид має низькі температури плавлення і кипіння, трохи важчий за повітря, погано розчиняється у воді.У твердому стані, завдяки наявності неспареного електрону, сполука повністю димеризується з утворенням оксиду N2O2, а у рідкому — приблизно на чверть.

Хімічні Властивості:
Найхарактернішою властивістю монооксиду азоту є його здатність легко сполучатися при звичайних умовах з киснем повітря з утворенням діоксиду азоту (реакція має велике значення при виробництві нітратної кислоти):
1) 2NO+O2=2NO2
При високотемпературному нагріванні та в присутності каталізатору BaO, газуватий NO розкладається на прості сполуки. Рідкий NO із плином часу може диспропорціонувати з утворенням оксидів азоту(I) та азоту(III).
2) 2NO=N2+O2
3) 4NO=N2O+N2O3
Нітроген(II)оксид може бути й окисником, при взаємодії з воднем за певної температури:
4) 2NO+2H2=2H2O+N2

Добування:
Промисловий спосіб
У промислових масштабах синтез оксиду азоту(II) є однією зі стадій в отриманні нітратної кислоти. Його добувають окисненням аміаку киснем повітря в присутності каталізаторів:
1)4NH3+5O2=4NO+6H2O
Кількість перетвореного в NO аміаку становить приблизно 93—98%. Іншими, побічними, реакціями є утворення азоту та оксиду азоту(I):
2)4NH3+3O2→2N2+6H2O
3)2NH3+2O2→N2O+3H2O
Окрім цього, може відбуватися часткове розкладання кінцевого продукту, NO, а також його взаємодія із аміаком:
4)2NO→N2+O2
5)6NO+4NH3→5N2+6H2O
Згідно з однією з найпоширеніших теорій механізму окиснення, запропонованою Максом Боденштейном, аміак окиснюється атомарним киснем, адсорбованим на каталізаторі, з утворенням гідроксиламіну, який поступово розкладається з утворенням NO:
O2→2O
NH3+O→NH2OH
NH2OH+O2→HNO2+H2O
HNO2→NO+OH(-)
2OH(-)→O+H2O
Основними застосовуваними каталізаторами є платина та, меншою мірою, родій і паладій. Попри їхню високу вартість, вони мають перевагу у вищому виході реакції та меншій схильності до отруєння.

Лабораторний метод.

В лабораторіях монооксид азоту зазвичай добувають взаємодією розведеної нітратної кислоти з міддю при деякому нагріванні за реакцією:
3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO+4H2O







Нітроген(IV)оксиду-неорганічна сполука складу NO2. За звичайних умов є газом червоно-бурого кольору, з характерним гострим запахом або жовтуватою рідиною. Газ є сумішшю оксиду NO2 та його димеру N2O4. При температурі 140 °C діоксид азоту складається тільки з молекул NO2, він дуже темного, майже чорного кольору.


Фізичні властивості:
Нітроген(IV)оксиду високотоксичний. Навіть в невеликих концентраціях він подразнює дихальні шляхи, у великих концентраціях викликає набряк легенів.Газ бурого кольору, з характерним гострим запахом, дуже отруйний, з низькими температурами кипіння і плавлення. Важчий за повітря, добре розчиняється у воді, бо молекула N02, як і молекула води, має кутову форму.

Хімічні властивості:

Зріджений оксид NO2 частково димеризується в N2O4:
1)2NO2→←N2O4
При температурі понад 150 °C оксид азоту(IV) починає розкладатися:
2)2NO2→2NO+O2
У воді NO2 диспропорціонує з утворенням нітратної кислоти та, в залежності від умов, оксидів N2O3 або NO:
3)4NO2(liquid)+H2O→2HNO3+N2O3
4)3NO2+H2O(hot)→2HNO3+NO
При пропусканні оксиду крізь луги утворюється суміш нітратів та нітритів, а при окисненні реакційної суміші — тільки нітрати:
5)NO2+2NaOH→NaON3+H2O
6)4NO2+4NaOH(hot)+O2→4NaNO3+2H2O
Діоксид азоту відновлюється воднем у присутності каталізаторів:
7)2NO2+7H2→2NH3+4H2O
Діоксид азоту проявляє себе як дуже сильний окисник. Так, він легко окиснює значну кількість неметалів, металів, а також їхніх сполук:
2NO2+2S→N2+2SO2
10NO2+8P→5N2+2P4O1
6NO2+2CS2→3N2+2CO2+4SO2
NO2+Na→NaNO3+NO
2NO+K→KNO2

Добування:
Промислове отримання оксиду NO2 пролягає в окисненні повітрям аміаку та продукту реакції — оксиду NO:
4NH3+5O2→4NO+6H2O
2NO+O2→2NO2
У лабораторії NO2 зазвичай отримують дією концентрованої нітратної кислоти на мідь:
Cu+4HNO3→Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O
Також його можна отримати термічним розкладанням нітрату свинцю, однак при проведенні реакції слід дотримуватися
обережності:
2Pb(NO3)2→PbO+4NO2↑+O2↑

vlad (klicenko) 2018-02-07 16:27:43
Оксид азоту NO
Фізичні властивості. За звичайних умов є безбарвним газом із дуже низькою температурою кипіння (-151,8°С) і температурою плавлення (-163,6°С). У твердому стані, завдяки наявності неспареного електрону, сполука повністю димеризується з утворенням оксиду N2O2, а у рідкому — приблизно на чверть.
У воді розчиняється важко: при звичайній температурі лише близько 5 см³ в 100 г води.
Хімічні властивості найхарактернішою властивістю монооксиду азоту є його здатність легко сполучатися при звичайних умовах з киснем повітря з утворенням діоксиду азоту.
2NO+O2=2NO2
При високотемпературному нагріванні та в присутності каталізатору BaO, газуватий NO розкладається на прості сполуки. Рідкий NO із плином часу може диспропорціонувати з утворенням оксидів азоту(I) та азоту(III):
2NO=N2+O2
4NO=N2O+N2O3
При взаємодії із галогенами або сульфатною кислотою (в присутності кисню), NO окиснюється із утворенням сполук нітрозилу
2NO+Cl2=[NO]+Cl
4NO+O2+4H2SO4=4[NO]+HSO4-+2H2O
Аналогічно він утворює нітрозильні комплекси з солями перехідних металів у водних розчинах, зокрема з солями двовалентного заліза утворює бурий малостійкий нітрозосульфат, що розкладається при нагріваннi
NO+FeSO4=[Fe(NO)SO4]
або більш загально в іонній формі:
NO+Fe(H2O)5=Fe(NO)(H2O)5+H2O
Оксид азоту відновлюється до вільного азоту графітом, червоним фосфором, неметалічними сполуками-відновниками, а також деякими металами
2NO+C=N2+CO2
10NO+4P=5N2+P4O10
2NO+2H2S=N2+2H2O+2S
2NO+2SO2=N2+2SO3
2NO+Cu=N2+2Cu2O
Добуваня
Природній метод
У промислових масштабах синтез оксиду азоту(II) є однією зі стадій в отриманні нітратної кислоти. Його добувають окисненням аміаку киснем повітря в присутності каталізаторів
4NH3+5O2=4NO+6H2O
Лабараторний метод
В лабораторіях монооксид азоту зазвичай добувають взаємодією розведеної нітратної кислоти з міддю при деякому нагріванні за реакцією:
3Сu+8HNO3=3Cu(NO3)2+NO+4H2O
N2O4 і NO2(IV)

Фізичні властивості
Оксид азоту (IV) NO2 – бурий газ, з різким задушливим запахом, отруйний, N2O4 – безбарвний. Твердий оксид азоту (IV) безбарвний і складається тільки з молекул N2O4. При його нагріванні до температури плавлення -12,8 ° С з’являється бура забарвлення, яка посилюється при підвищенні температури і збільшення частки мономера в суміші. Температура кипіння 21,5 ° С.
Хімічні властивості
Оксид азоту, і мономер, і димер, добре розчинний у воді, і взаємодіє з нею:
2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2,
при цьому відбувається диспропорционирование на азотну і азотисту кислоти.
При температурі вище 0 ° С реакція протікає по іншому:
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO.
Якщо через воду пропускати суміш оксиду азоту (IV) і повітря, то утворюється тільки азотна кислота:
4NO2 + 2H2O + О2 = 4HNO3.
Діоксид азоту – сильний окислювач, в його атмосфері горять вуглець і сірка:
С + 2NO2 = CO2 + 2NO;
S + 2NO2 = SO2 + 2NO.
Отримання
У лабораторії утворюється при взаємодії міді з гарячою концентрованою азотною кислотою:
Cu + 4HNO3 = Cu (NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O;
при термічному розкладанні висушених нітратів важких металів:
2Pb (NO3) 2 = 2PbO + 4NO2 + O2.
У промисловості окислення оксиду азоту (II) киснем:
2NO + O2 = 2NO2
Саша (Alex2001918) 2018-02-07 17:45:34
Окси́д азо́ту(II), нітроге́н(II) окси́д, мо́ноокси́д азо́ту — неорганічна сполука складу NO. За звичайних умов є безбарвним, токсичним і незаймистим газом. У рідкому та твердому станах сполука димеризується з утворенням оксиду N2O2.
Монооксид азоту належить до несолетвірних оксидів: з водою він не утворює кислоту або основу, а безпосередньо реагуючи з основами та з кислотами, не утворює солей

Фізичні властивості:

Оксид азоту NO за звичайних умов є безбарвним газом із дуже низькою температурою кипіння (-151,8°С) і температурою плавлення (-163,6°С). У твердому стані, завдяки наявності неспареного електрону, сполука повністю димеризується з утворенням оксиду N2O2, а у рідкому — приблизно на чверть.
У воді розчиняється важко: при звичайній температурі лише близько 5 см³ в 100 г води.

Хімічні властивості:

-Належить до несолетворних оксидів, тому не взаємодіє ні з кислотами, ні з лугами. Він має високу відновну властивість, яка пояснюється низьким ступенем окиснення Нітрогену +2.
-Здатність легко сполучатися при звичайних умовах з киснем повітря з утворенням діоксиду азоту:
2NO+O2→2NO2
-При високотемпературному нагріванні та в присутності каталізатору BaO, газуватий NO розкладається на прості сполуки. Рідкий NO із плином часу може диспропорціонувати з утворенням оксидів азоту(I) та азоту(III):
2NO→N2+O2
700°C KAT
4NO→N2O+N2O3
-При взаємодії із галогенами або сульфатною кислотою (в присутності кисню), NO окиснюється із утворенням сполук нітрозилу:
2NO+Cl2→[NO]+Cl-
4NO+O2+4H2SO4→4[NO]+HSO4-+2H2O
-Аналогічно він утворює нітрозильні комплекси з солями перехідних металів у водних розчинах, зокрема з солями двовалентного заліза утворює бурий малостійкий нітрозосульфат, що розкладається при нагріванні:
NO+FeSO4→[Fe(NO)SO4

Добування:
Промисловий спосіб

У промислових масштабах синтез оксиду азоту(II) є однією зі стадій в отриманні нітратної кислоти. Його добувають окисненням аміаку киснем повітря в присутності каталізаторів:
1)4NH3+5O2=4NO+6H2O
Кількість перетвореного в NO аміаку становить приблизно 93—98%. Іншими, побічними, реакціями є утворення азоту та оксиду азоту(I):
2)4NH3+3O2→2N2+6H2O
3)2NH3+2O2→N2O+3H2O
Окрім цього, може відбуватися часткове розкладання кінцевого продукту, NO, а також його взаємодія із аміаком:
4)2NO→N2+O2
5)6NO+4NH3→5N2+6H2O
Згідно з однією з найпоширеніших теорій механізму окиснення, запропонованою Максом Боденштейном, аміак окиснюється атомарним киснем, адсорбованим на каталізаторі, з утворенням гідроксиламіну, який поступово розкладається з утворенням NO:
O2→2O
NH3+O→NH2OH
NH2OH+O2→HNO2+H2O
HNO2→NO+OH(-)
2OH(-)→O+H2O
Основними застосовуваними каталізаторами є платина та, меншою мірою, родій і паладій. Попри їхню високу вартість, вони мають перевагу у вищому виході реакції та меншій схильності до отруєння.

Лабораторний метод

В лабораторіях монооксид азоту зазвичай добувають взаємодією розведеної нітратної кислоти з міддю при деякому нагріванні за реакцією:
3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

Окси́д азо́ту(IV)-неорганічна сполука складу NO2. За звичайних умов є газом червоно-бурого кольору, з характерним гострим запахом або жовтуватою рідиною. Газ є сумішшю оксиду NO2 та його димеру N2O4. Ця суміш при 21,15 °С згущується на прозору жовту рідину, а при -11,2°С — замерзає в безбарвну масу. При температурі 140 °C діоксид азоту складається тільки з молекул NO2, він дуже темного, майже чорного кольору.

Фізичні властивості:

Оксид азоту (IV) високотоксичний. Навіть в невеликих концентраціях він подразнює дихальні шляхи, у великих концентраціях викликає набряк легенів.Газ бурого кольору, з характерним гострим запахом, дуже отруйний, з низькими температурами кипіння і плавлення. Важчий за повітря, добре розчиняється у воді, бо молекула N02, як і молекула води, має кутову форму.

Хімічні властивості:

Зріджений оксид NO2 частково димеризується в N2O4:
2NO2→←N2O4
При температурі понад 150 °C оксид азоту(IV) починає розкладатися:
2NO2→2NO+O2
У воді NO2 диспропорціонує з утворенням нітратної кислоти та, в залежності від умов, оксидів N2O3 або NO:
4NO2(liquid)+H2O→2HNO3+N2O3
3NO2+H2O(hot)→2HNO3+NO
При пропусканні оксиду крізь луги утворюється суміш нітратів та нітритів, а при окисненні реакційної суміші — тільки нітрати:
NO2+2NaOH→NaON3+H2O
4NO2+4NaOH(hot)+O2→4NaNO3+2H2O
Діоксид азоту відновлюється воднем у присутності каталізаторів:
2NO2+7H2→2NH3+4H2O
Діоксид азоту проявляє себе як дуже сильний окисник. Так, він легко окиснює значну кількість неметалів, металів, а також їхніх сполук:
2NO2+2S→N2+2SO2
10NO2+8P→5N2+2P4O1
6NO2+2CS2→3N2+2CO2+4SO2
NO2+Na→NaNO3+NO
2NO+K→KNO2

Добування:

-Отримання оксиду NO2 пролягає в окисненні повітрям аміаку та продукту реакції — оксиду NO:
4NH3+5O2→4NO+6H2O
2NO+O2→2NO2
-У лабораторії NO2 зазвичай отримують дією концентрованої нітратної кислоти на мідь:
Cu+4HNO3→Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
-Також його можна отримати термічним розкладанням нітрату свинцю, однак при проведенні реакції слід дотримуватися обережності:
2Pb(NO3)2→2PbO+4NO2↑+O2
Добування:
-Отримання оксиду NO2 пролягає в окисненні повітрям аміаку та продукту реакції — оксиду NO:
4NH3+5O2→4NO+6H2O
2NO+O2→2NO2
-У лабораторії NO2 зазвичай отримують дією концентрованої нітратної кислоти на мідь:
Cu+4HNO3→Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
-Також його можна отримати термічним розкладанням нітрату свинцю, однак при проведенні реакції слід дотримуватися обережності:
2Pb(NO3)2→2PbO+4NO2↑+O2
Мира Коземчук (Nata_453) 2018-02-07 21:10:00
Нітроген(ІІ) оксид NO-хімічна формула — NО

Фізичні властивості. За стандартних умов нітроген(ІІ) оксид — безбарвний газ без запаху, з низькими температурами плавлення і кипіння, трохи важчий за повітря, погано розчиняється у воді.

Хімічні властивості. Нітроген(ІІ) оксид належить до несолетворних оксидів, тому не взаємодіє ні з кислотами, ні з лугами. Він має високу відновну властивість, яка пояснюється низьким ступенем окиснення Нітрогену +2.

Добування
Промисловий спосіб
У промислових масштабах синтез оксиду азоту(II) є однією зі стадій в отриманні нітратної кислоти. Його добувають окисненням аміаку киснем повітря в присутності каталізаторів:
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
Кількість перетвореного в NO аміаку становить приблизно 93—98%. Іншими, побічними, реакціями є утворення азоту та оксиду азоту(I):
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
2NH3 + 2O2 = N2O + 3H2O
Окрім цього, може відбуватися часткове розкладання кінцевого продукту, NO, а також його взаємодія із аміаком:
2NO = N2 + О2
6NO + 4NH3 = 5N2 + 6H2O
Згідно з однією з найпоширеніших теорій механізму окиснення, запропонованою Максом Боденштейном, аміак окиснюється атомарним киснем, адсорбованим на каталізаторі, з утворенням гідроксиламіну, який поступово розкладається з утворенням NO:
O2 = 2O
NH3 + O =NH2OH
NH2OH + О2 = HNO2 + H2O
Лабораторний спосіб
В лабораторіях монооксид азоту зазвичай добувають взаємодією розведеної нітратної кислоти з міддю при деякому нагріванні за реакцією:
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O


Нітроген(ІV) оксид NO2-хімічна формула — NО2


Фізичні властивості. За стандартних умов нітроген(ІV) оксид — це газ бурого кольору, з характерним гострим запахом, дуже отруйний, з низькими температурами кипіння і плавлення. Важчий за повітря, добре розчиняється у воді, бо молекула N02, як і молекула води, має кутову форму.
При контакті з вологою поверхнею (слизові оболонки очей, носа, бронхів) утворюються азотна і азотистая кислоти, подразнюють слизові оболонки і вражають альвеолярну тканину легенів. При високих концентраціях оксидів азоту (0,004 - 0,008%) виникають астматичні прояви і набряк легенів. Вдихаючи повітря, що містить оксиди азоту в високих концентраціях, людина не має неприємних відчуттів і не передбачає негативних наслідків. При тривалому впливі оксидів азоту в концентраціях, що перевищують норму, люди хворіють на хронічний бронхіт, запалення слизової шлунково-кишкового тракту, страждають серцевою слабкістю, а також нервовими розладами. Оксиди азоту відповідальні за виникнення смогу і кислотних дощів. Смог викликає утруднення дихання, кашель у дітей і сприяє розвитку хвороб органів дихання. Особливо страждають від смогу астматики і діти.
Відчуття запаху і незначного подразнення в роті зазначається при концентрації NO2 порядку 0,0002 мг / л. Шкідливий вплив надають оксиди азоту і на нервову систему людини.

Вторинна реакція на вплив оксидів азоту проявляється в освіті в людському організмі нітритів і всмоктування їх в кров. Це викликає перетворення гемоглобіну в метагемоглобін, що призводить до порушення серцевої діяльності.

Завдяки неспареному електрону в атомі Нітрогену молекули NO2 схильні до димеризації, як і молекули NO. Димер N2O4 — безбарвна кристалічна речовина (за t = 89,3 оС), стійка за низької температури, а під час нагрівання розкладається


Хімічні властивості. Нітроген(ІV) оксид — це солетворний кислотний оксид. Він не лише добре розчиняється у воді, а водночас реагує з нею, утворюючи дві кислоти: нітритну — HNO2 і нітратну — HNO3

Добування:
Промислове спосіб
оксиду NO2 пролягає в окисненні повітрям аміаку та продукту реакції — оксиду NO:
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
2NO + O2 = 2NO2
У лабораторії NO2 зазвичай отримують дією концентрованої нітратної кислоти на мідь:
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
Також його можна отримати термічним розкладанням нітрату свинцю, однак при проведенні реакції слід дотримуватися
обережності:
2Pb(NO3)2 = PbO + 4NO2↑ + O2↑

Повернутися до уроку

Повернутися до перелiку уроків курсу

В системі: гості - (1); користувачі - (0)